Question

135 г алюминия Растворили в избытке солёной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося газа, если известно, что в этом газе содержится посторонние примеси 5 %

Answer 1

Ответ:

дано

m(Al) = 135 g

W (прим) = 5%

--------------------

V техн(H2) -?

2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2

M(Al) = 27 g/mol

n(AL) = m/M = 135 / 27 = 5 mol

2n(Al) = 3n(H2)

n(H2) = 3*5 / 2 = 7.5 mol

V чист (H2) = n*Vm = 7.5 * 22.4 = 168 L

V техн (H2) = 168 + (168*5%/100%) = 176.4 L

ответ 176.4 л

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета объема выделившегося газа, мы должны знать, какой газ образуется в реакции между алюминием и соляной кислотой. Обычно при реакции между алюминием и соляной кислотой выделяется водородный газ.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода.

Шаги для расчета объема выделившегося газа:

1. Найдите количество молей алюминия, которое было растворено.
2. Найдите количество молей водорода, которое образуется в результате реакции.
3. Рассчитайте объем выделившегося газа, зная его количество молей.

Шаг 1: Найдем количество молей алюминия. Масса алюминия: 135 г Молярная масса алюминия (Al): примерно 27 г/моль (точное значение около 26.98 г/моль)

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 135 г / 27 г/моль ≈ 5 моль

Шаг 2: Найдем количество молей водорода. По уравнению реакции 2 моль алюминия соответствуют 3 молям водорода.

Количество молей водорода = (Количество молей алюминия) * (3 моль водорода / 2 моля алюминия) Количество молей водорода = 5 моль * (3 моль / 2 моля) = 7.5 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем выделившегося газа. Объем выделившегося газа (V) можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/моль·К), T - температура газа в кельвинах.

Мы предположим, что температура и давление не изменились в результате реакции, и таким образом, можем использовать следующее уравнение:

V = (n * R * T) / P

Температуру и давление не указаны, поэтому предположим стандартные условия (обычно 0°C или 273.15 K и 1 атмосферное давление или 1 атм):

Температура (T) = 273.15 K Давление (P) = 1 атм = 1 л·атм

V = (7.5 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273.15 K) / 1 атм ≈ 167 л

Таким образом, объем выделившегося газа при стандартных условиях составит около 167 литров.