Question

Вычислите объем No2,который образуется при взамодействии избытка меди с 130 г 91 процента HNO3

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa HNO3) = 130 g

W(HNO3) = 91 %

----------------------

V(NO2)=?

Cu+4HNO3-->Cu(NO3)+2NO2+2H2O

m(HNO3) = 130 * 91% / 100% = 118.3 g

M(HNO3) = 63 g/mol

n(HNO3) = m/M = 118.3 / 63 = 1.88 mol

4n(HNO3) = 2n(NO2)

n(NO2) = 1.88 * 2 / 4 = 0.94 mol

V(NO2) = n*Vm = 0.94 * 22.4 = 21.056 L

ответ 21.056 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между реагентами и использовать уравнение химической реакции, чтобы определить количество образующегося продукта.

Уравнение реакции между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул NO2 требуется 8 молекул HNO3. Поэтому нужно вычислить количество меди, которое может взаимодействовать с 8 молекулами HNO3, затем вычислить количество меди, которое может взаимодействовать с 130 г HNO3.

Молярная масса HNO3: H = 1 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса HNO3 = (1 г/моль × 1) + (14 г/моль × 1) + (16 г/моль × 3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 в 130 г: масса = количество молей × молярная масса количество молей = масса / молярная масса количество молей = 130 г / 63 г/моль ≈ 2.06 моль

Согласно уравнению реакции, 3 молекулы меди реагируют с 8 молекулами HNO3 для образования 2 молекул NO2. Поэтому, для образования 2.06 моль HNO3 требуется:

количество молей меди = (3 моль / 8 моль) × 2.06 моль ≈ 0.77 моль

Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль

Масса меди, необходимая для реакции: масса = количество молей × молярная масса масса = 0.77 моль × 63.5 г/моль ≈ 48.8 г

Таким образом, для образования NO2 требуется около 48.8 г меди при взаимодействии с 130 г 91% HNO3.