Question

Сколько литров этана можно получить при полном гидрировании этина объёмом 150 л (н.у.)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    150 л                                  Х л

  CH=-CH     +     2H2   ->    CH3-CH3

n=1 моль                                n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                   Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л                              V = 22,4 л

150 л  С2Н2   -  Х л  С2Н6

22,4 л  С2Н2  -  22,4 л  С2Н6

V(C2H6) = 150 * 22,4 / 22,4 = 150 л

Answer 2

Для расчета количества литров этана, получаемых при полном гидрировании этина, используем уравнение реакции:

C2H2 + 2H2 -> C2H6

При этом, 1 моль этана (C2H6) занимает 22.4 литра при нормальных условиях (н.у.), а 1 моль этина (C2H2) занимает также 22.4 литра при нормальных условиях.

Сначала нужно найти количество молей этина (C2H2) в данной реакции. Обратим внимание, что в уравнении гидрирования 1 моль этина (C2H2) реагирует с 2 молями водорода (H2).

Объем водорода (H2) для реакции можно определить как два раза больше объема этина (C2H2), то есть 150 л * 2 = 300 л водорода.

Теперь найдем количество молей этана (C2H6), которые образуются при реакции. Каждый моль этана образуется из одного моль этина (C2H2), значит, количество молей этана будет равно количеству молей этина:

Моли этина (C2H2) = Моли этана (C2H6)

Таким образом, количество молей этана (C2H6) равно 300 л / 22.4 л/моль ≈ 13.39 моль.

Теперь найдем объем этана при нормальных условиях:

Объем этана (C2H6) = Количество молей * Объем одного моля при н.у.

Объем этана (C2H6) = 13.39 моль * 22.4 л/моль ≈ 299.94 л

Таким образом, можно получить примерно 299.94 литра этана при полном гидрировании 150 литров этина при нормальных условиях.