Question

обчисліть об'єм вуглекислого газу який витратився на утворення натрій карбонату при пропусканні карбон 4 оксиду через натрій гідроксид масою 80 г

Answer 1

Ответ:

22,4 л

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=80г

CO2

Знайти: V(CO2)-?

80 г           x л

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

80 г          22,4 л

80/80 = x/22,4 . Звідси V(CO2) = (80*22,4)/80 = 22,4 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам потрібно визначити реакційний рівняння між карбондіоксидом (CO2) та натрійгідроксидом (NaOH), а потім використовувати стехіометрію для розрахунку кількості CO2, яка була витрачена.

Реакція між CO2 та NaOH: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

З рівняння видно, що 1 молекула CO2 реагує з 2 молекулами NaOH для утворення 1 молекули Na2CO3. Таким чином, стехіометричний коефіцієнт між CO2 та Na2CO3 дорівнює 1:1.

Маса NaOH = 80 г Молекулярна маса NaOH = 40 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість молей NaOH: Кількість молей NaOH = Маса / Молекулярна маса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Оскільки стехіометричний коефіцієнт між CO2 та NaOH дорівнює 1:1, це також означає, що було витрачено 2 молі CO2.

Молекулярна маса CO2 = 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль

Тепер ми можемо визначити масу CO2, яка була витрачена: Маса CO2 = Кількість молей CO2 * Молекулярна маса CO2 = 2 моль * 44 г/моль = 88 г

Отже, об'єм вуглекислого газу (CO2), який витратився на утворення натрійкарбонату (Na2CO3), становить близько 88 г.