Question

При определении содержания сульфида углерода CS2 в тех. образце было сожжено 0,422г технического образца. Полученный при сжишании диоксид серы был окислен и превращено в серную кислоту, которая с BaCl2 образовала осадок BaSo4 массой 2,33г. Вычислите процентное содержание CS2 в тех. образце, напишите уравнения происходящих хим. реакций

Answer 1

Ответ:

дано

m техн (CS2) = 0.422 g

m(BaSO4) = 2.33 g

-----------------------

W(CS2)-?

CS2+3O2-->CO2+2SO2

2SO2+O2-->2SO3

SO3+H2O-->H2SO4

H2SO4+BaCL2-->BaSO4+2HCL    

M(BaSO4) = 233  g/mol

n(BaSO4) = m/M = 2.33 / 233 = 0.01 mol

n(CS2) = n(BaSO4) /2

n(CS2) = 0.01 / 2 = 0.005 mol

M(CS2) = 76 g/mol

m (CS2) = n*M = 0.0 05* 76 = 0.38 g

W(CS2) = 0.38 / 0.422 * 100% = 90 %

ответ 90%

Объяснение:

Answer 2

Для определения процентного содержания сульфида углерода (CS2) в техническом образце нужно сначала составить химические уравнения для реакций и затем провести необходимые расчеты.

Химические уравнения реакций:

1. Сжигание CS2: CS2 + 3O2 -> CO2 + 2SO2

2. Образование серной кислоты (H2SO4) из диоксида серы (SO2): SO2 + H2O + 1/2O2 -> H2SO4

3. Реакция образования осадка BaSO4 из серной кислоты (H2SO4) и BaCl2: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь проведем расчеты:

1. Рассчитаем количество моль BaSO4, образовавшегося при реакции с техническим образцом:

Масса BaSO4 = 2.33 г Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль = 169.39 г/моль

Количество моль BaSO4 = Масса BaSO4 / Молярная масса BaSO4 Количество моль BaSO4 = 2.33 г / 169.39 г/моль ≈ 0.01377 моль

2. Так как коэффициент пропорциональности между BaSO4 и H2SO4 равен 1:1, количество моль H2SO4 равно также 0.01377 моль.

3. Теперь найдем количество моль SO2, которое было использовано для образования этого количества H2SO4:

Из уравнения (2) видно, что 1 моль SO2 дает 1 моль H2SO4. Таким образом, количество моль SO2 = 0.01377 моль.

4. Следовательно, количество моль CS2, которое сгорело при сжигании технического образца:

Из уравнения (1) видно, что 1 моль CS2 дает 2 моль SO2. Таким образом, количество моль CS2 = 0.01377 моль / 2 = 0.006885 моль.

5. Вычислим молярную массу CS2:

Масса CS2 = 0.422 г Молярная масса CS2 = 12.01 г/моль + 32.06 г/моль = 44.07 г/моль

6. Вычислим массу CS2 в техническом образце:

Масса CS2 в тех. образце = количество моль CS2 × Молярная масса CS2 Масса CS2 в тех. образце = 0.006885 моль × 44.07 г/моль ≈ 0.3031 г

7. Теперь найдем процентное содержание CS2 в техническом образце:

Процентное содержание CS2 = (Масса CS2 в тех. образце / Масса тех. образца) × 100% Процентное содержание CS2 = (0.3031 г / 0.422 г) × 100% ≈ 71.81%

Таким образом, процентное содержание сульфида углерода (CS2) в техническом образце составляет примерно 71.81%.