Question

Неизвестный альдегид массой 6,36 г нагрели со смесью, полученной при действии щелочи на 22,4 г сульфата меди (II). Обра- зовавшийся осадок отфильтровали и выдержали при 150 °C до посто- янной массы, которая составила 10,24 г. Определите возможную структурную формулу альдегида.

Answer 1

Ответ:

1) уравнения реакций:

CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

R-CHO + 2 Cu(OH)2 -> R-COOH + Cu2O + 2 H2O

10,24 грамма оксида меди (1) составляют 0.0716 моль

Cмотри, что бы в конечном счёте получилось 0.0716 моль Cu2O необходимо 0.1431 моль сульфата меди, то есть 22.84 грамма, а 22.4 грамма сульфата меди это 0.1403 моль

(заметь 0.1403 и 0.1430)!!!!

альдегида прореагировало 0.0716 моль и это количество весит 6.36 грамм, значит

молекулярная масса альдегида 88.83 г / моль, и это пентаналь H3C-CH2-CH2-CH2-CHO или его изомеры

C4H10CHO

Объяснение:

Answer 2

Давайте решим задачу шаг за шагом.

1. Сначала определим количество молей сульфата меди (II), которое было использовано:

Масса сульфата меди (II) = 22,4 г Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль (медь) + 32,06 г/моль (сера) + 4 * 16,00 г/моль (кислород) = 159,61 г/моль

Количество молей CuSO4 = Масса сульфата меди (II) / Молярная масса CuSO4 Количество молей CuSO4 = 22,4 г / 159,61 г/моль ≈ 0,14 моль

2. Поскольку реакция между альдегидом и щелочью происходит согласно уравнению:

RCHO + 2NaOH → RCOONa + H2O

Мы видим, что на каждый альдегид требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH) для окисления до карбоната. Следовательно, количество молей NaOH, потребное для окисления, составляет:

Количество молей NaOH = 2 * Количество молей CuSO4 Количество молей NaOH = 2 * 0,14 моль ≈ 0,28 моль

3. Теперь мы можем найти мольную массу неизвестного альдегида:

Масса альдегида = 6,36 г Количество молей альдегида = Масса альдегида / Мольная масса альдегида

4. Оставшийся осадок после реакции с щелочью был нагрет до постоянной массы, которая составила 10,24 г. Это означает, что масса альдегида после окисления равна разнице между начальной и конечной массой:

Масса альдегида = Начальная масса осадка - Конечная масса осадка Масса альдегида = 10,24 г - 6,36 г = 3,88 г

5. Теперь, когда у нас есть масса и количество молей альдегида, мы можем найти его мольную массу:

Мольная масса альдегида = Масса альдегида / Количество молей альдегида Мольная масса альдегида = 3,88 г / (Масса альдегида / Мольная масса альдегида) Мольная масса альдегида = 3,88 г / 0,14 моль ≈ 27,7 г/моль

6. Теперь у нас есть мольная масса неизвестного альдегида. Давайте рассмотрим возможные структурные формулы для альдегида, учитывая, что углерод в альдегиде связан с одной кислородной атомной группой (CHO).

Одна из возможных структурных формул альдегида:

H | H - C - C - O | R

Где R - какой-то углеводородный радикал.

Пожалуйста, учтите, что это один из возможных вариантов структуры альдегида, и без дополнительной информации невозможно однозначно определить точную структуру неизвестного альдегида. Необходимы дополнительные химические тесты и данные для точной идентификации альдегида.