Question

смешали растворы карбоната калия массой 25 грамм с массовой долей вещества 10 процентов и соляную кислоту массой 25 грамм с массовой долей 1%. определите объем выделившегося газа. Ответ запишите в виде десятичной дроби​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(K2CO3)=25г

w%(K2CO3)=10%

m(HCl)=25г

w%(HCl)=1%

m(газа)-? 25г

Решение: K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2CO3(разлагается на воду и CO2), Mr(HCl)=1+35,5=36,5; Mr(CO2)=12+32=44

2моль 1моль

36,5г/моль 44г/моль

73г 44г

Составляем пропорцию

25г - xг

73г - 44г

m(CO2) = (25×44)/73=15,06 г

Ответ:15,06г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно выяснить, какая химическая реакция происходит между карбонатом калия и соляной кислотой:

K2CO3 (карбонат калия) + 2HCl (соляная кислота) -> 2KCl (хлорид калия) + CO2 (углекислый газ) + H2O (вода)

Затем определим количество вещества каждого реагента:

Масса = массовая доля вещества × молекулярная масса Массовая доля вещества (карбоната калия) = 10% = 0.10 Массовая доля вещества (соляной кислоты) = 1% = 0.01 Молекулярная масса K2CO3 = 39.1 г/моль (калий) + 12.01 г/моль (углерод) + 3 * 16 г/моль (кислород) = 138.21 г/моль Молекулярная масса HCl = 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) = 36.46 г/моль

Масса K2CO3 = 0.10 × 25 г = 2.5 г Масса HCl = 0.01 × 25 г = 0.25 г

Количество вещества K2CO3 = Масса K2CO3 / Молекулярная масса K2CO3 = 2.5 г / 138.21 г/моль ≈ 0.0181 моль Количество вещества HCl = Масса HCl / Молекулярная масса HCl = 0.25 г / 36.46 г/моль ≈ 0.0069 моль

Так как реакция происходит по моль-моль, то 1 моль K2CO3 реагирует с 2 молями HCl. Следовательно, количество вещества HCl в данной реакции избыточно. Оно полностью реагирует с 0.0069 моль K2CO3, а оставшееся количество K2CO3, которое реагирует с HCl, составляет:

0.0181 моль K2CO3 - 0.0069 моль HCl = 0.0112 моль K2CO3

Теперь найдем количество выделяющегося углекислого газа (CO2) с помощью соотношения в реакции:

1 моль K2CO3 -> 1 моль CO2

Количество CO2 = 0.0112 моль CO2

Наконец, определим объем выделившегося газа, используя универсальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vm ≈ 22.4 л/моль).

V = 0.0112 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.2509 л

Ответ: Объем выделившегося углекислого газа составляет примерно 0.2509 л.