Question

Який об’єм водню (н.у.) виділяється при взаємодії 3,65г хлоридної кислоти з цинком?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                         3,65 г                              Х л

   Zn        +        2HCl    =     ZnCl2    +    H2

                      n=2 моль                         n=1 моль

                 М = 36,5 г/моль                  Vm=22,4 л/моль

                  m=73 г                                V = 22,4 л

3,65 г   HCl    -    Х л   Н2

73 г      HCl    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 3,65 * 22,4 / 73 = 1,12 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який виділяється при взаємодії 3,65 г хлоридної кислоти (HCl) з цинком (Zn), необхідно спершу визначити кількість молей реагентів, а потім збалансувати реакцію і знайти відповідний об'єм.

1. Знайдемо кількість молей хлоридної кислоти (HCl): Маса HCl = 3,65 г Мольна маса HCl = 1 г/моль (маса водню) + 35,5 г/моль (маса хлору) = 36,5 г/моль Кількість молей HCl = маса HCl / мольна маса HCl Кількість молей HCl = 3,65 г / 36,5 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Реакція між HCl і цинком (Zn): Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

3. Для 1 молю цинку (Zn) утворюється 1 моль водню (H2) за реакцією. Тому кількість молей водню, який утворюється, така ж, як і кількість молей HCl, а саме 0,1 моль.

4. Об'єм водню при нормальних умовах (н.у.) становить 22,4 л на 1 моль. Таким чином, об'єм водню, який виділяється при цій реакції, дорівнює: Об'єм водню = кількість молей H2 * об'єм на 1 моль при н.у. Об'єм водню = 0,1 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,24 л

Отже, при взаємодії 3,65 г хлоридної кислоти з цинком утвориться приблизно 2,24 л водню (н.у.).