Question

При взаимодействие 4.6г одновалентного метала с сульфатной кислотой получили 2.24л воды. Определите метал.

Answer 1

Ответ: Натрий

Объяснение:

4,6 г                                      2,24 л

2Ме + H2SO4 = Me2SO4 + H2

2 моль                                  1 моль

2х г                                        22,4 л

4,6:2х= 2,24:22,4

х=4,6*22,4/2,24*2 = 23

По таблице ПСХЭ находим элемент Натрий  

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию взаимодействия одновалентного метала с сульфатной кислотой:

Метал + H2SO4 -> Метал-сульфат + H2O

Мы знаем, что при этой реакции образуется 2.24 литра воды.

Теперь нам нужно найти количество вещества металла, которое участвовало в реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции и молярным объемом воды:

1 моль металла + 1 моль H2SO4 -> 1 моль металл-сульфата + 1 моль H2O

Объем 1 моль идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22.7 литра. Следовательно, для образования 2.24 литра воды, потребовалось:

2.24 л / 22.7 л/моль ≈ 0.0987 моль воды

Так как металл является одновалентным, масса 1 моль металла будет равна его атомной массе в граммах. Давайте найдем массу 0.0987 моль металла:

Масса металла = 0.0987 моль * масса одного молекулы металла

Теперь у нас есть масса 0.0987 моль металла, и она равна 4.6 грамма. Рассчитаем массу одного атома металла:

Масса одного атома металла = 4.6 г / 0.0987 моль ≈ 46.57 г/моль

Теперь остается только определить металл с данной атомной массой. Исходя из данных о массе атома, можно предположить, что это может быть калий (K) или натрий (Na).

Масса атома калия (K) ≈ 39.1 г/моль Масса атома натрия (Na) ≈ 22.99 г/моль

Таким образом, исходя из полученных данных, наиболее вероятный кандидат на роль металла - это натрий (Na).