Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! ХИМИЯ 7 КЛАСС! 70 баллов!! Составьте уравнения химических реакций взаимодействия водорода с оксидом железа (3) и оксидом молибдена (6). К какому типу химических реакций они относятся? Какое суммарное число молекул водорода потребуется для реакции со смесью, содержащие 750 формульных единиц оксида железа (3) и 350 формульных единиц оксидом молибдена (6)?​

Answer 1

Ответ:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O

Тип реакции: замещение.

750Fe2O3 + (750*3)H2 → 1500 молекул Н2

350MoO3 + (350*3)H2 → 1150 молекул Н2

Answer 2

Конечно, помогу!

1. Взаимодействие водорода с оксидом железа (3) (феррический оксид):

Уравнение реакции: 3Fe2O3 + 6H2 → 4Fe + 6H2O

Тип химической реакции: реакция восстановления (окислительно-восстановительная реакция). В данном случае, железо в оксиде железа (3) теряет кислород и переходит в элементарное железо (Fe), а водород принимает этот кислород и образует воду (H2O).

2. Взаимодействие водорода с оксидом молибдена (6) (гексамолибдат):

Уравнение реакции: MoO3 + 3H2 → Mo + 3H2O

Тип химической реакции: реакция восстановления (окислительно-восстановительная реакция). Здесь оксид молибдена (6) теряет кислород и превращается в элементарный молибден (Mo), а водород принимает этот кислород и образует воду (H2O).

3. Рассчитаем, сколько молекул водорода (H2) требуется для реакции с данными количествами оксида железа (3) и оксида молибдена (6):

Для оксида железа (3) (Fe2O3): Количество формульных единиц оксида железа (3) = 750 Молярная масса Fe2O3 = 2 * (молярная масса Fe) + 3 * (молярная масса O) = 2 * 55.845 g/mol + 3 * 16.00 g/mol ≈ 159.69 g/mol Масса 750 формульных единиц Fe2O3 = 750 * 159.69 g/mol ≈ 119,767.5 г

Для оксида молибдена (6) (MoO3): Количество формульных единиц оксида молибдена (6) = 350 Молярная масса MoO3 = молярная масса Mo + 3 * (молярная масса O) = 95.95 g/mol + 3 * 16.00 g/mol ≈ 191.95 g/mol Масса 350 формульных единиц MoO3 = 350 * 191.95 g/mol ≈ 67,182.5 г

Теперь рассчитаем количество молекул H2: Масса 1 молекулы H2 = 2 * (масса H) = 2 * 1.008 g/mol ≈ 2.016 g/mol

Для оксида железа (3): Количество молекул H2, необходимых для реакции = масса оксида железа (3) / массу 1 молекулы H2 Количество молекул H2 = 119,767.5 г / 2.016 г/мол ≈ 59,355.7 молекул H2

Для оксида молибдена (6): Количество молекул H2, необходимых для реакции = масса оксида молибдена (6) / массу 1 молекулы H2 Количество молекул H2 = 67,182.5 г / 2.016 г/мол ≈ 33,304.2 молекул H2

Суммарное количество молекул H2, необходимых для реакции с обоими веществами: 59,355.7 + 33,304.2 ≈ 92,659.9 молекул H2

Ответ: Для реакции со смесью, содержащей 750 формульных единиц оксида железа (3) и 350 формульных единиц оксида молибдена (6), потребуется около 92,659.9 молекул водорода (H2).