Question

Який об'єм водню утворюється внаслідок реакції сульфатної кислоти масою 19.6г з достатньою кількістю цинку

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                      19,6 г                                   Х л

  Zn      +      H2SO4    =     ZnSO4    +     H2

                    n=1 моль                              n=1 моль

                 М=98 г/моль                         Vm=22,4 л/моль

                 m=98 г                                    V = 22,4 л

19,6 г   H2SO4   -   Х л   Н2

98  г    H2SO4   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 19,6 * 22,4 / 98 = 4,48 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, що утворюється під час реакції сульфатної кислоти (H2SO4) з цинком (Zn), спочатку необхідно збалансувати реакцію. Після цього можна використовувати масу сульфатної кислоти для визначення об'єму утвореного водню.

Збалансована реакція між H2SO4 та Zn має наступний вигляд:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2↑

З цієї реакції зрозуміло, що коефіцієнт стехіометрії між H2SO4 та H2 дорівнює 1:1, тобто одна молекула сульфатної кислоти утворює одну молекулу водню.

1 мол сульфатної кислоти має молекулярну масу: 1 мол * (1 атом H + 2 атоми S + 4 атоми O) = 1 * (1 + 32.06 + 4 * 16) г/моль ≈ 98.09 г/моль

Тепер можемо обчислити кількість молей H2SO4 в даному зразку:

Кількість молей H2SO4 = маса H2SO4 / молекулярна маса H2SO4 Кількість молей H2SO4 = 19.6 г / 98.09 г/моль ≈ 0.1998 моль

Так як коефіцієнт стехіометрії між H2SO4 та H2 дорівнює 1:1, тепер ми знаємо, що утвориться така ж кількість молей водню (H2).

Тепер знаємо кількість молей H2 і можемо знайти його об'єм при нормальних умовах (температурі 0°C та тиску 1 атм):

Об'єм H2 = Кількість молей H2 * Молярний об'єм газу при нормальних умовах ≈ 0.1998 моль * 22.71 л/моль

Об'єм H2 ≈ 4.53 л

Отже, під час реакції сульфатної кислоти масою 19.6 г з достатньою кількістю цинку утворюється приблизно 4.53 л водню за нормальних умов (0°C та 1 атм тиску).