Question

Вкажи масу водню, яка утворилися при електролізі 144 г води

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   144 г               Х г

  2H2O    =      2H2      +     O2

n=2 моль          n=2 моль

М=18 г/моль    М = 2 г/моль

m=36 г             m=4 г

144 г  Н2О  -   Х г  Н2

36 г   Н2О  -  4 г  Н2

m(H2) = 144 *4 / 36 =16 г

Answer 2

При електролізі води (H2O), вода розкладається на молекули водню (H2) і молекули кисню (O2). Цей процес відбувається за рівнянням:

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

Звертаю увагу, що маса води залишається незмінною під час реакції, лише перерозподіляється між утвореними продуктами.

Для визначення маси водню, який утворився, використовуємо стехіометричні співвідношення між реагентами і продуктами реакції. За даною реакцією 2 молекули води утворюють 2 молекули водню.

Маса одного молекули води (H2O) = 18 г/моль Маса одного молекули водню (H2) = 2 г/моль

Знаючи, що в експерименті було 144 г води, можемо визначити кількість молекулів води:

Кількість молекул води = маса води / масу одного молекули води Кількість молекул води = 144 г / 18 г/моль ≈ 8 моль

Тепер, знаючи кількість молекул води, можемо визначити кількість молекул водню, який утворився:

Кількість молекул водню = 8 моль * 2 молекули водню / 2 молекули води = 8 моль

Оскільки маса одного молекули водню (H2) дорівнює 2 г/моль, то маса утвореного водню дорівнює:

Маса водню = кількість молекул водню * маса одного молекули водню Маса водню = 8 моль * 2 г/моль = 16 г

Отже, при електролізі 144 г води утворилося приблизно 16 г водню.