Question

Помогите пожалуйста Даю 40 баллов!!! В какой массе 5% раствора гидроксида натрия (г, до целых) нужно растворить 9,2 г металла, чтобы получить 10% раствор щелочи?

Answer 1

Ответ:

Решение приложено

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учитывать массовые проценты и законы сохранения массы. Давайте разберемся:

Пусть масса гидроксида натрия (NaOH) в итоговом растворе составит X грамм. Тогда в исходном растворе, который содержит 5% NaOH, масса NaOH будет равна 5% от X:

Масса NaOH в исходном растворе = 0.05 * X

Также, у нас есть 9.2 г металла, который мы хотим растворить в этом растворе.

Масса металла = 9.2 г

В итоговом растворе должно быть 10% NaOH. Таким образом, масса NaOH в итоговом растворе составит 10% от массы всего раствора:

Масса NaOH в итоговом растворе = 0.10 * (масса металла + масса NaOH в исходном растворе)

Теперь мы можем записать уравнение, которое связывает эти две массы:

0.05 * X = 0.10 * (масса металла + 0.05 * X)

Теперь решим уравнение относительно X:

0.05 * X = 0.10 * масса металла + 0.005 * X

0.045 * X = 0.10 * масса металла

X = (0.10 * масса металла) / 0.045

X = (0.10 * 9.2 г) / 0.045 ≈ 20.44 г

Таким образом, для получения 10% раствора щелочи нужно растворить примерно 20.44 г гидроксида натрия в исходном 5% растворе.