Question

700 г 20% ch3cooh+ca какой объем H2 выделится

Answer 1

(H2) - 15,12 л выделится

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество вещества уксусной кислоты (CH3COOH) и гидроксида кальция (Ca(OH)2), а затем определить, какое количество водорода (H2) выделится при реакции.

1. Найдем количество вещества CH3COOH (уксусной кислоты): Масса CH3COOH = 700 г Концентрация CH3COOH в растворе составляет 20%, что означает, что 20% массы раствора это CH3COOH.

Масса CH3COOH в растворе = 700 г * 0.20 = 140 г

Молярная масса CH3COOH = 60.05 г/моль (примерно)

Количество вещества CH3COOH = Масса CH3COOH / Молярная масса CH3COOH Количество вещества CH3COOH = 140 г / 60.05 г/моль ≈ 2.33 моль

2. Теперь найдем количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2): Поскольку реакция происходит в соотношении 1:1 между CH3COOH и Ca(OH)2, количество вещества Ca(OH)2 будет таким же, как и количество вещества CH3COOH.

Количество вещества Ca(OH)2 = 2.33 моль

3. Определим количество водорода (H2), которое выделится при реакции: Уравнение реакции между CH3COOH и Ca(OH)2:

CH3COOH + Ca(OH)2 -> Ca(CH3COO)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула CH3COOH реагирует с одной молекулой Ca(OH)2, образуя две молекулы воды (H2O) и выделяя 2 молекулы водорода (H2).

Таким образом, количество водорода (H2), выделяющегося в результате реакции, равно:

Количество вещества H2 = 2 * количество вещества CH3COOH = 2 * 2.33 моль ≈ 4.66 моль

4. Определение объема выделенного водорода (H2): Для этого нужно знать условия реакции, а именно температуру и давление, так как объем газа зависит от этих параметров. Если эти условия не предоставлены, нельзя точно определить объем выделенного водорода.