Question

Обчисліть та позначте масу натрій гідроксиду, яким можна нейтралізувати 12,6 г нітратної кислоти

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                   12,6 г

  NaOH     +     HNO3    =    NaNO3    +   H2O

n=1 моль           n=1 моль

М=40 г/моль    М = 63 г/моль

m=40 г               m=63 г

Х г  NaOH   -   12,6 г  HNO3

40 г  NaOH  -   63 г   HNO3

m(NaOH) = 40 * 12,6 / 63 = 8 г

Answer 2

Для обчислення маси натрій гідроксиду, який необхідно для нейтралізації 12,6 г нітратної кислоти (HNO3), ми спочатку повинні скласти хімічну реакцію нейтралізації. Згідно з реакцією нейтралізації, натрій гідроксид (NaOH) реагує з нітратною кислотою (HNO3) і утворює натрій нітрат (NaNO3) та воду (H2O):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Реакція між нітратною кислотою (HNO3) та натрій гідроксидом (NaOH) відбувається в стехіометричних співвідношеннях 1:1, тобто 1 моль HNO3 реагує з 1 моль NaOH.

Тепер давайте знайдемо кількість молей HNO3 у 12,6 г:

Маса = моль * молекулярна маса Моль = маса / молекулярна маса

Молекулярна маса HNO3 = 1 (маса атома водню) + 14 (маса атома азоту) + 3 * 16 (маса атомів кисню) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Моль HNO3 = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

Тепер, оскільки стехіометричне співвідношення 1:1, нам знадобиться 0,2 моль NaOH для нейтралізації 12,6 г HNO3.

На даному етапі ми повинні знайти масу NaOH, знаючи його мольну масу:

Молекулярна маса NaOH = 23 (маса атома натрію) + 16 (маса атомів кисню) + 1 (маса атома водню) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Маса NaOH = моль * молекулярна маса Маса NaOH = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г

Таким чином, для нейтралізації 12,6 г нітратної кислоти потрібно 8 г натрій гідроксиду.