Question

Рассчитайте массовую долю примесей в техническом нитрате натрия, если при нагревании 60г его, получен кислород объёмом 6,72 л. (н. у.)

Answer 1

Ответ: 15%

Объяснение:

Дано:

V(O2) = 6,72 (л)

m ( технического нитрата натрия) = 60 (г)

Найти: w( примесей)

2NaNO3 = 2NaNo2 + O2

М( NaNo3) = 85 г/моль

Vm (O2) = 22,4 л/моль

1) n (O2) = V/Vm = 6,72÷22,4 = 0,3 (моль)

2) n (NaNO3) прореаг. = n(O2) × 2 = 0,3×2 = 0,6 (моль)

3) m (NaNO3)прореаг. = n × М = 0,6 × 85 = 51 (г)

4) m (примесей) = m (технического нитрата натрия) - m(прореаг. нитрата натрия)= 60 - 51 = 9 (г)

5) w (примесей) = m ( примесей) ÷ m( технического нитрата натрия) × 100% = 9÷60×100%= 15%

NaNO3 - нитрат натрия

w - "омега" - массовая доля

технический нитрат натрия - смесь "чистого" нитрата натрия и ненужного нам мусора (примесей)

Answer 2

Для рассчета массовой доли примесей в техническом нитрате натрия, нам необходимо определить массу кислорода, который был выделен при нагревании и затем вычислить массу чистого нитрата натрия.

1. Определим массу кислорода (O2) при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм давления): У одного молекулы O2 масса составляет 32 г/моль. Молярный объем идеального газа при н.у. равен 22,4 л/моль.

Масса кислорода = (объем кислорода при н.у. * молярная масса кислорода) / молярный объем идеального газа при н.у. Масса кислорода = (6,72 л * 32 г/моль) / 22,4 л/моль ≈ 9,6 г.

2. Рассчитаем массу чистого нитрата натрия: Масса нитрата натрия = Масса нагретого вещества - Масса выделенного кислорода. Масса нитрата натрия = 60 г - 9,6 г ≈ 50,4 г.

Теперь мы знаем массу чистого нитрата натрия в 60 г нагретого вещества (при условии, что весь кислород был выделен).

3. Рассчитаем массовую долю примесей в нитрате натрия: Массовая доля примесей = (Масса примесей / Общая масса) * 100%

Массовая доля примесей = (9,6 г / 60 г) * 100% ≈ 16%

Таким образом, массовая доля примесей в техническом нитрате натрия составляет около 16%.