Question

Определите массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 15г азотной кислоты

Answer 1

Ответ:

KOH+HNO3=KNO3+H2O

Объяснение:

m(HNO3)=15 г

М(HNO3)=63 г

М(КОН)=56 г

m(КОН)=X г

x=15*56/63=13.3 г

Answer 2

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

n(HNO3) = m : M = 15 : 63 = 0,24

n(KOH) = 0,24

m(KOH) =n ×M = 0,24 × 56 = 13,3 г

Ответ: 13,3 г

Answer 3

Для определения массы гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 15 г азотной кислоты, сначала нужно определить химическое уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3):

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида калия для полной нейтрализации.

Далее, следует определить мольную массу азотной кислоты (HNO3) и гидроксида калия (KOH):

Мольная масса HNO3 = 1 г + 14 г + 16 г = 63 г/моль Мольная масса KOH = 39 г + 16 г + 1 г = 56 г/моль

Теперь вычислим количество молей азотной кислоты в 15 г:

Количество молей HNO3 = масса / мольная масса = 15 г / 63 г/моль ≈ 0.238 моль

Так как на 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида калия, то нам понадобится та же самая количество молей KOH:

Количество молей KOH = 0.238 моль

Наконец, определим массу гидроксида калия:

Масса KOH = количество молей * мольная масса = 0.238 моль * 56 г/моль ≈ 13.328 г

Таким образом, для нейтрализации 15 г азотной кислоты потребуется около 13.328 г гидроксида калия. Обычно округляют до двух значащих цифр, поэтому ответ будет около 13.33 г гидроксида калия.