Question

Сколько граммов хлорида натрия образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия с 36,5г соляной кислоты?

Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H2O

n(HCl)=36,5г÷36,5г/моль=1моль m(NaCl)=1моль×58,5г/моль=58,5г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl и образуется 1 моль NaCl (хлорида натрия) и 1 моль воды.

1 моль HCl = молярная масса HCl (36.5 г/моль)

Теперь рассмотрим соотношение между граммами и молями для реагентов:

Моль = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

Для соляной кислоты:

1 моль HCl = 36.5 г

36.5 г HCl / 36.5 г/моль = 1 моль HCl

Так как молярное соотношение между HCl и NaOH равно 1:1, то и моль гидроксида натрия будет также равен 1 моль.

Теперь, чтобы найти массу хлорида натрия, нужно узнать его молярную массу. Молярная масса NaCl составляет 58.44 г/моль.

Масса NaCl = моль NaCl * молярная масса NaCl Масса NaCl = 1 моль * 58.44 г/моль = 58.44 г

Таким образом, в результате взаимодействия 36.5 г соляной кислоты образуется 58.44 г хлорида натрия.