Question

Сколько литров водорода выделится при реакции 50 г алюминия с избытком соляной кислоты, если массовая доля примесей в алюминии составляет 15%?

Answer 1

Ответ:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

m(Al)=(1-0.15)*50=0.85*50=42.5г - масса алюминия без примесей

n(Al)=m/M=42.5/27=1.57 моль

n(H2)=3/2*n(Al)=1.5*1.57=2.36 моль

для газов n=V/Vm => V=n*Vm => V(H2) = 2.36*22.4=52.86 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала вычислить количество моль алюминия и количество моль водорода, которые образуются в реакции.

1. Найдем массу чистого алюминия в 50 г образца с учетом примесей: Масса чистого алюминия = 50 г * (1 - 0.15) = 50 г * 0.85 = 42.5 г

2. Вычислим количество молей алюминия: Масса алюминия (в г) / молярная масса алюминия (в г/моль) Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль Количество молей алюминия = 42.5 г / 27 г/моль ≈ 1.57 моль

3. Зная, что реакция между алюминием и соляной кислотой происходит по следующему уравнению: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Мольные соотношения: 1 моль алюминия -> 3 моль водорода

4. Вычислим количество молей водорода, которое образуется при реакции: Количество молей водорода = 1.57 моль * 3 моль/1 моль = 4.71 моль

5. Наконец, вычислим объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): 1 моль идеального газа занимает при нормальных условиях около 22.7 литров. Объем водорода = 4.71 моль * 22.7 л/моль ≈ 106.917 л

Таким образом, при реакции 50 г алюминия с избытком соляной кислоты выделится около 106.92 литров водорода при нормальных условиях.