Question

Який об’єм водню (н.у.) виділяється при взаємодії 26г Zn з Н2SO4?

Answer 1

Відповідь: 8,96 л

Дано:

m(Zn) = 26 г

V(H₂)-?

Розв'язок:

26 г                               х л

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

65 г/моль                   22,4 л/моль

65 г                              22,4 л

26:65 = х:22,4

х=26*22,4/65 =  8,96 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, що виділяється при взаємодії цинку (Zn) з сульфатною кислотою (H2SO4), спочатку необхідно скласти хімічне рівняння реакції.

Реакція між цинком і сульфатною кислотою може бути записана так:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Де ZnSO4 - сульфат цинку, H2↑ - молекула водню, що виділяється у газоподібному стані.

Далі, зберігаємо баланс реакції:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2↑

За рівнянням видно, що кожна молекула цинку взаємодіє з однією молекулою сульфатної кислоти, і це утворює дві молекули водню.

Тепер, для знаходження об'єму водню використовуємо стандартні умови нормальних умов (н.у.), де температура становить 0°C (273.15K) і тиск 1 атмосфера (760 мм ртутного стовпа):

1 моль газу під н.у. = 22.4 літра

Знаходимо кількість молей водню, які виділяються:

1 моль Zn виділяє 2 молі водню.

Маса цинку (Zn) = 26 г

Молярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Кількість молей Zn = Маса цинку / Молярна маса цинку = 26 г / 65.38 г/моль ≈ 0.397 моль

Кількість молей водню = 2 * Кількість молей Zn ≈ 2 * 0.397 моль ≈ 0.794 моль

Тепер переводимо молі водню в об'єм (н.у.):

Об'єм водню (н.у.) = Кількість молей водню * 22.4 л/моль ≈ 0.794 моль * 22.4 л/моль ≈ 17.77 л

Таким чином, при взаємодії 26 г цинку з сульфатною кислотою виділяється приблизно 17.77 літрів водню (н.у.).