Question

Кальций массой 20 г прореагировал с 20г серы. Определите массы оставшихся и полученных веществ.

Answer 1

Дано:
m(Ca)=20 г
m(S)=20 г
m(CaS)-?

Решение:
1)Ca+S=CaS
1 моль 1 моль 1 моль
2)v(Ca)=m/M=20:40=0,5 моль
v(Ca)=v(S) по уравнению реакции
v(Ca)=v(CaS) по уравнению реакции
3) m(CaS)=v*M=0,5*72=36 г
Ответ: 36 г

Answer 2

Давайте начнем с записи химического уравнения для реакции между кальцием (Ca) и серой (S):

Ca + S → CaS

Из уравнения видно, что один моль кальция реагирует с одним моль серы, образуя один моль сульфида кальция.

Масса атома кальция примерно равна 40 г/моль, а масса атома серы около 32 г/моль.

1. Сначала найдем, сколько молей кальция и серы у нас есть:

   Масса кальция: 20 г Масса серы: 20 г

   Молей кальция = масса кальция / масса атома кальция = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль Молей серы = масса серы / масса атома серы = 20 г / 32 г/моль = 0.625 моль

2. Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то ограничивающим реагентом будет кальций (так как у него меньше молей).

3. Молей образующегося сульфида кальция будет равно количеству молей кальция, а масса сульфида кальция будет равна массе атома сульфида кальция (40 г/моль) умноженной на количество молей:

   Молей CaS = 0.5 моль Масса CaS = молей CaS * масса атома CaS = 0.5 моль * 40 г/моль = 20 г

4. Остаток кальция после реакции будет равен разнице между начальной массой кальция и массой сульфида кальция:

   Остаток Ca = Масса кальция - Масса CaS = 20 г - 20 г = 0 г

Таким образом:

• Масса образовавшегося сульфида кальция (CaS) составляет 20 г.
• Масса оставшегося кальция равна 0 г.