Question

Вычислить какой объём при норм условиях будет занимать хлор массой 3,55 г.​

Answer 1

Ответ: V(CI)=2240 литра или 2,24 м^3

Объяснение:

Дано:

m(Cl)=3,55 кг=3550 г

Найти: V(Cl)

1)n=m/M

M=35/5 г/моль

n=3550 г/35.5 г/моль=100 моль

2) V= n* Vm

Vm= 22.4 л/моль

V=100 моль* 22,4 л/моль= 2240 л или 2,24 м^3

Ответ: V(Cl)=2240 литра или 2,24 м^3

Answer 2

Для вычисления объема хлора при нормальных условиях (н.у.), нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление (при н.у. составляет 1 атмосферу, что примерно равно 101325 Па или 101.325 кПа) V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молекулах или молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л·атм/(моль·К) или 8.3145 м3·Па/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Масса вещества (m) и количество вещества (n) связаны через молярную массу (M) следующим образом:

n = m / M

где: m - масса вещества (в граммах) M - молярная масса вещества (в г/моль)

Для хлора молярная масса (M) составляет примерно 35.45 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить объем (V), нам нужно узнать температуру (T), при которой происходит измерение. При нормальных условиях температура равна 273.15 К.

Теперь объединим все данные и рассчитаем объем:

1. Вычислим количество вещества хлора (n): n = m / M = 3.55 г / 35.45 г/моль ≈ 0.100 моль

2. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и решим для V:

PV = nRT

V = nRT / P = (0.100 моль) * (8.3145 м3·Па/(моль·К)) * (273.15 К) / (101.325 кПа) ≈ 2.46 л

Таким образом, при нормальных условиях объем хлора массой 3,55 г составляет примерно 2,46 л.