Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии 230 г 10% раствора этанола с металлическим натрием?

Answer 1

2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2
m(вещества) = 230г * 0,1 = 23г
n(спирта) = 23г / 46г/моль = 0,5моль
n(H2) = 0,5n(H2) = 0,25моль
V(H2) = 0,25моль * 22,4л/моль = 5,6л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между этанолом и металлическим натрием:

C2H5OH + 2Na -> 2NaOH + C2H6

Из уравнения видно, что за каждый молекулу этанола (C2H5OH), реагирует 2 молекулы натрия (2Na). Таким образом, мольное соотношение между этанолом и натрием равно 1:2.

Далее, следует найти количество вещества (в молях) этанола в 230 г 10% растворе этанола.

Масса этанола = 230 г Концентрация этанола в растворе = 10% = 10 г на 100 г раствора.

Теперь, найдем количество вещества этанола в граммах:

Масса этанола = 230 г * (10 / 100) = 23 г

Молярная масса этанола (C2H5OH) ≈ 46 г/моль (12.01 г за углерод + 1.01 г за водород + 16.00 г за кислород)

Количество вещества этанола = масса этанола / молярная масса этанола Количество вещества этанола = 23 г / 46 г/моль ≈ 0.5 моль

Так как мольное соотношение между этанолом и натрием 1:2, то количество вещества натрия, реагирующего с этанолом, равно 2 * 0.5 моль = 1 моль.

Теперь нужно найти объем газа, выделяющегося при этой реакции. Объем газа можно вычислить с использованием закона Гей-Люссака:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (приблизительно 22.7 л/моль).

V = 1 моль * 22.7 л/моль ≈ 22.7 л

Таким образом, при взаимодействии 230 г 10% раствора этанола с металлическим натрием, выделится около 22.7 л газа.