Question

Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 75г мела, массовая доля примесей в котором 0.05

Answer 1

Ответ:

2.1 г

Объяснение:

CaCO3 = CaO + Co2

ω(CaC03)= m р.в./m р-ра х 100%

m(CaCO3)= 75х0.05= 3.75г

n(CaCO3)= m/M= 3.75/100=0.0375 моль

n(CaO)=n(CaCO3)

m(CaO)= n x M= 0.0375 x 56= 2.1г

Answer 2

Для расчета массы оксида кальция, которую можно получить при прокаливании 75 г мела, нам понадобится учитывать массовую долю кальция в меле и учитывать, что в ходе прокаливания происходит термическое разложение мела на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Реакция разложения мела (CaCO3):

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Для начала, определим массовую долю кальция в меле. Поскольку массовая доля примесей в меле составляет 0.05 (или 5%), массовая доля кальция составляет 1 - 0.05 = 0.95 (или 95%).

Теперь рассчитаем массу кальция в 75 г мела:

Масса кальция = 0.95 × 75 г = 71.25 г

Так как массовое соотношение кальция и оксида кальция в молекуле кальция равно 1:1, то масса оксида кальция (CaO) будет также 71.25 г.