Question

на нейтралізацію сульфатної кислоти витратили 20,025 грам алюміній хлориду.Обчисліть масу утвореної солі та об'єм води що утворився

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

на нейтралізацію сульфатної кислоти витратили 19.6 грам натрій гідроксиду.Обчисліть масу утвореної солі та об'єм води що утворився

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

За р.р. видно, що nH2O = nNaOH = 0.49 моль

vH2O = 0.49*18=8.82 мл

nNa2SO4=1/2 nH2O = 0.245 моль

mNa2SO4=142*0.245=34.79г

Answer 2

Для здійснення реакції неутралізації сульфатної кислоти (H2SO4) з алюмінієвим хлоридом (AlCl3) відбувається подвійна заміна, що призводить до утворення алюмінієвого сульфату (Al2(SO4)3) та хлороводню (HCl). Напишемо балансовану реакцію:

3 H2SO4 + 2 AlCl3 -> Al2(SO4)3 + 6 HCl

Спочатку знайдемо масу алюмінієвого сульфату, який утворився:

1 моль Al2(SO4)3 містить 2 * 27 (маса алюмінію) + 3 * 32 + 4 * 16 (маса сірки та кисню) = 2 * 27 + 3 * 48 = 54 + 144 = 198 г.

Тепер розрахуємо масу алюмінієвого сульфату з 20,025 г алюмінієвого хлориду:

Маса Al2(SO4)3 = (20,025 г AlCl3) * (198 г Al2(SO4)3 / 2 * 133,34 г AlCl3) ≈ 15,025 г Al2(SO4)3

Тепер розрахуємо об'єм води, що утворився. Знаємо, що утворилося 6 молекул HCl, тому утворилося також 6 молекул води (H2O), оскільки для кожної молекули HCl формується одна молекула води:

6 молекул H2O * (18,015 г H2O / 1 молекула H2O) ≈ 108,09 г H2O.

Отже, маса утвореної солі Al2(SO4)3 дорівнює приблизно 15,025 г, а об'єм утвореної води H2O становить приблизно 108,09 г. Зазначу, що об'єми газів визначаються при певних умовах температури та тиску, тому умови реакції слід врахувати при точному вимірюванні об'єму утвореної води.