Question

Немного химии на домашнее задали 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия кадмия с одной из нижеуказанных солей MgSO4, Pb(NO3)2, KCI. 2. Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой. 3. В чем сущность электрохимической коррозии? Показать на примере Ni/Mn в Н20, О2

Answer 1

Ответ:

Было подобное домашнее задание в академии, видимо, вариант попался такой же по дз

Объяснение:

Answer 2

1. Реакции взаимодействия кадмия с солями:

a) Взаимодействие кадмия с сульфатом магния (MgSO4): Cd + MgSO4 → CdSO4 + Mg

b) Взаимодействие кадмия с нитратом свинца (Pb(NO3)2): Cd + Pb(NO3)2 → Cd(NO3)2 + Pb

c) Взаимодействие кадмия с хлоридом калия (KCI): Cd + 2KCI → CdCl2 + 2K

2. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой (HNO3):

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

В данной реакции медь (Cu) окисляется азотной кислотой (HNO3) и образует нитрат меди (Cu(NO3)2), а также оксид азота (NO) и воду (H2O).

3. Электрохимическая коррозия:

Электрохимическая коррозия — это процесс разрушения металла под воздействием окружающей среды, который обусловлен электрохимическими реакциями. Она основана на принципах электрохимических явлений, таких как окисление и восстановление.

Пример электрохимической коррозии на примере системы Ni/Mn в H2O, O2:

Предположим, у нас есть металлический предмет, состоящий из никеля (Ni) и меди (Mn), погруженный в воду (H2O) и окруженный кислородом (O2). При таких условиях могут происходить следующие реакции:

1. Окисление никеля (Ni): Ni → Ni^2+ + 2e^-

2. Восстановление кислорода (O2): O2 + 4e^- + 4H2O → 4OH^-

Таким образом, никель окисляется, освобождая электроны, которые переходят к кислороду. В результате образуются ионы никеля (Ni^2+) и ионы гидроксида (OH^-). Ионы никеля и гидроксида могут реагировать далее, образуя гидроксид никеля (Ni(OH)2), который является осадком, приводящим к коррозии металла.

Это лишь упрощенный пример, и в реальности процессы коррозии могут быть более сложными и зависеть от различных условий окружающей среды.