Question

Який обєм водню(мл)виділиться під час взаємодії 26 г цинку з достатньою кількістю етанової кислоти?​

Answer 1

Відповідь: 8,96 л

Дано:

m(Zn) = 26 г

V(H₂)-?

Розв'язок:

26 г                                                    х л

Zn + 2СН₃СООН = (СН₃СОО)₂Zn + H₂

1 моль                                                 1 моль

65 г/моль                                         22,4 л/моль

65 г                                                    22,4 л

26:65 = х:22,4

х=26*22,4/65 =  8,96 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який виділиться під час реакції, спочатку ми повинні зрозуміти хімічний баланс реакції між цинком і етановою (оцтовою) кислотою.

Хімічний баланс реакції між цинком (Zn) і етановою кислотою (CH3COOH) виглядає наступним чином:

Zn + 2 CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + H2

З цього балансу видно, що 1 моль цинку (Zn) реагує з 2 мольмів етанової кислоти (CH3COOH) і утворює 1 моль оцтанату цинку (Zn(CH3COO)2) і 1 моль водню (H2).

Тепер, знаючи масу цинку (26 г), ми можемо визначити кількість молей цинку:

Маса цинку (Zn) = 26 г Мольна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Молі цинку = Маса цинку / Мольна маса цинку Молі цинку = 26 г / 65.38 г/моль ≈ 0.398 моль

Тепер ми знаємо, що 1 моль цинку утворює 1 моль водню (H2). Отже, кількість молей водню, яка виділиться, також дорівнює 0.398 моль.

Тепер, щоб визначити об'єм водню, використаємо рівняння ідеального газу:

V = n * Vm

де: V - об'єм газу (водню), мл n - кількість молей газу (водню), моль Vm - мольний об'єм ідеального газу за стандартних умов (T = 273 К, P = 1 атм) ≈ 22.71 л/моль (літр на моль)

Об'єм водню (H2) = 0.398 моль * 22.71 л/моль ≈ 9.04 л

Отже, під час реакції 26 г цинку з достатньою кількістю етанової кислоти утвориться приблизно 9.04 л водню (H2).