Question

Определите степень окисления у элементов в следующих веществах. H 2SO 4 AI 2O3 Na 2CO 3 Mg(NO3 )2 Cu H2O KCI CuSO 4 NaOH H2 SiO3

Answer 1

H2(+)S(+6)O4(-2)

Al(+3)O2(-2)

Na2(+)C(+4)O3(-2)

Mg(+2)(N(+5)O3(-2))2

Cu(0)

H2(+)O2(-2)

K(+)Cl(-)

Cu(+2)S(+6)O4(-2)

Na(+)O(-2)H(+)

H2(0)

Si(+6)O3(-2)

Answer 2

Чтобы определить степень окисления элементов в данных веществах, необходимо знать правила определения степени окисления элементов в соединениях.

Правила определения степени окисления:

1. Степень окисления элемента в свободном состоянии равна нулю (например, H2, O2, N2).
2. Для ионов, заряд элемента равен степени окисления (например, Na+ имеет степень окисления +1, Cl- имеет степень окисления -1).
3. В двухатомных молекулах, кислород обычно имеет степень окисления -2, а водород +1.
4. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или ионе равна заряду молекулы или иона.

Теперь определим степени окисления для каждого элемента в перечисленных веществах:

1. H2SO4: H: +1 (кислород в этом случае имеет -2, а сумма должна быть равна нулю для нейтрального соединения) S: +6 (сумма степеней окисления должна быть равна заряду иона SO4^2-, который равен -2)

2. Al2O3: Al: +3 (кислород в этом случае имеет -2, а сумма должна быть равна нулю для нейтрального соединения)

3. Na2CO3: Na: +1 C: +4 O: -2

4. Mg(NO3)2: Mg: +2 N: +5 O: -2

5. Cu: Это элемент, поэтому его степень окисления равна нулю.

6. H2O: H: +1 O: -2

7. KCl: K: +1 Cl: -1

8. CuSO4: Cu: +2 S: +6 O: -2

9. NaOH: Na: +1 O: -2 H: +1

10. H2SiO3: H: +1 Si: +4 O: -2

Учтите, что вещества, такие как карбонаты (Na2CO3) и нитраты (Mg(NO3)2), могут диссоциировать на ионы в растворе, и в данной таблице приведены степени окисления элементов в молекулярных формулах.