Question

В реакции с азотной кислотой прореагировало 2, 26 г. оксида меди (II). Найдите массу и количество нитрата меди (II), получившегося в результате реакции.

Answer 1

Ответ: какой-то уродский ответ вышел,хмм

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с записи сбалансированного химического уравнения для реакции оксида меди (II) с азотной кислотой:

3 CuO + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 2 H2O + 4 NO

Согласно уравнению, на каждые 3 моль CuO требуется 8 молей HNO3, чтобы образовать 3 моля Cu(NO3)2. Это соотношение можно использовать для расчета количества молей Cu(NO3)2, образовавшихся в результате реакции.

Масса молярного веса CuO (молекулярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль) составляет примерно 79.55 г/моль.

Масса CuO, указанная в задаче, равна 2.26 г. Пересчитаем это в молях:

2.26 г / 79.55 г/моль ≈ 0.0284 моль CuO

Согласно уравнению реакции, каждые 3 моля CuO образуют 3 моля Cu(NO3)2, таким образом, количество молей Cu(NO3)2 также равно 0.0284 моль.

Масса молярного веса Cu(NO3)2 (молекулярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль + (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) * 2 = 187.56 г/моль).

Теперь мы можем рассчитать массу Cu(NO3)2:

Масса Cu(NO3)2 = 0.0284 моль * 187.56 г/моль ≈ 5.33 г

Итак, масса нитрата меди (II), получившегося в результате реакции, составляет около 5.33 г.