Question

Рассчитай, во сколько раз увеличится скорость реакции B+D=BD, если начальная температура составляла 40 °С, а через некоторое время стала 70 °С. Температурный коэффициент реакции равен 3.

Answer 1

Прикрепила фото))))))

Answer 2

Для расчета увеличения скорости реакции по изменению температуры можно использовать уравнение Аррениуса:

k2 = k1 * exp((Ea / R) * ((1 / T1) - (1 / T2)))

где: k1 - скорость реакции при температуре T1 k2 - скорость реакции при температуре T2 Ea - энергия активации реакции R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.314 Дж/(моль * К)) T1 - начальная температура в Кельвинах T2 - конечная температура в Кельвинах

Давайте сначала переведем температуры из градусов Цельсия в Кельвины: T1 = 40 °C + 273.15 = 313.15 K T2 = 70 °C + 273.15 = 343.15 K

Теперь подставим значения в уравнение:

k2 = k1 * exp((Ea / R) * ((1 / 313.15) - (1 / 343.15)))

Известно, что температурный коэффициент реакции равен 3, то есть Ea / R = 3.

k2 = k1 * exp(3 * ((1 / 313.15) - (1 / 343.15)))

Теперь, чтобы найти во сколько раз увеличится скорость реакции (k2/k1), нам нужно знать значение k1. Но в данном тексте нет информации о нем.

Если вы предоставите значение начальной скорости реакции (k1), я смогу выполнить окончательный расчет и найти во сколько раз увеличится скорость реакции при изменении температуры.