Question

Вычислите массу раствора 95% серной кислоты, которая участвует в реакции с 50 г меди

Answer 1

Ответ:

дано

W(H2SO4) = 95%

m(Cu) = 50 g

-----------------

m(ppa H2SO4) - ?

Cu+H2SO4-->CuSO4+H2

M(Cu) = 64 g/mol

n(Cu) = m/M = 50 / 64 = 0.78 mol

n(Cu) = n(H2SO4)

M(H2SO4) = 98 g/mol

m (H2SO4) = n*M = 0.78 * 98 =  76.44 g

m(ppa H2SO4) = 76.44 * 100% / 95% = 80,46  g

ответ 80.46 г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы раствора 95% серной кислоты, которая участвует в реакции с 50 г меди, нужно учитывать стехиометрию реакции и реакционные пропорции.

Предположим, что реакция проходит следующим образом:

H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4). Молярная масса Cu = 63.55 г/моль, а H2SO4 = 98.08 г/моль.

1. Сначала вычислим количество молей меди в 50 г:

Моли Cu = масса Cu / молярная масса Cu Моли Cu = 50 г / 63.55 г/моль ≈ 0.787 моль меди

2. Затем определим количество молей H2SO4, необходимых для реакции с медью:

Количество молей H2SO4 = количество молей Cu

3. Теперь определим массу H2SO4:

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0.787 моль * 98.08 г/моль ≈ 77.22 г

Таким образом, масса раствора 95% серной кислоты, необходимого для реакции с 50 г меди, составляет примерно 77.22 г.