Question

Какой объем 0,1050 н раствора гидроксида натрия расходуется на титрование 15 мл 0,0855 н раствора серной кислоты?ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!

Answer 1

правило титрования

ответ: 12,2 мл naoh

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение нейтрализации реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Молярность (нормальность) раствора определяется количеством эквивалентов реакционного вещества в 1 литре раствора.

Дано:

• Молярность (нормальность) раствора гидроксида натрия (NaOH) = 0,1050 Н
• Объем раствора гидроксида натрия (NaOH) = неизвестно, обозначим его как V1 (в литрах)
• Молярность (нормальность) раствора серной кислоты (H2SO4) = 0,0855 Н
• Объем раствора серной кислоты (H2SO4) = 15 мл = 0,015 литра

Сначала найдем количество эквивалентов серной кислоты (H2SO4):

Эквиваленты H2SO4 = молярность (нормальность) × объем (в литрах) = 0,0855 Н × 0,015 л = 0,0012825 эквивалента H2SO4

Так как уравнение нейтрализации говорит нам о том, что 1 моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4), то количество эквивалентов NaOH должно быть равно количеству эквивалентов H2SO4:

Эквиваленты NaOH = 0,0012825 эквивалента

Теперь, найдем объем раствора гидроксида натрия (NaOH):

V1 (в литрах) = Эквиваленты NaOH / молярность (нормальность) NaOH V1 = 0,0012825 эквивалента / 0,1050 Н ≈ 0,0122 литра

Ответ: Объем 0,1050 Н раствора гидроксида натрия, который расходуется на титрование 15 мл 0,0855 Н раствора серной кислоты, составляет примерно 0,0122 литра (или 12,2 мл).