Question

Сколько фосфора можно получить из 75 кг фосфата кальция и сколько чистого углерода потребуется при этом? Пожалуйста, распишите все-все!!! 15 баллов

Answer 1

Ca3(PO4)2+5C+3SiO2=2P+5CO+3CaSiО3

       1            5                     2

ПРИЛАГАЮ ФОТО ОТВЕТА

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между фосфатом кальция (Ca3(PO4)2) и углеродом (C):

Ca3(PO4)2 + 3C → 3Ca + 2CO + P2

Из уравнения видно, что 1 моль фосфата кальция реагирует с 3 молями углерода, образуя 3 моля кальция, 2 моля оксида углерода (CO) и 1 моль фосфора (P2).

1. Вычислим молекулярные массы веществ: Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3 * 40.08 (масса атома кальция) + 2 * (30.97 (масса атома фосфора) + 4 * 16.00 (масса атомов кислорода)) ≈ 310.18 г/моль Молярная масса C = 12.01 г/моль Молярная масса P2 = 2 * 30.97 ≈ 61.94 г/моль

2. Найдем количество молей фосфата кальция в 75 кг: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей фосфата кальция = 75,000 г / 310.18 г/моль ≈ 0.242 моль

3. Определим количество молей фосфора: Так как по уравнению 1 моль фосфата кальция дает 1 моль фосфора, то количество молей фосфора также будет 0.242 моль.

4. Рассчитаем массу чистого углерода, необходимого для реакции: Так как по уравнению 1 моль фосфата кальция реагирует с 3 молями углерода, то нужно 3 раза больше молей углерода, чем фосфора. Количество молей углерода = 3 * 0.242 моль ≈ 0.726 моль

Теперь найдем массу углерода: Масса углерода = количество молей * молярная масса углерода Масса углерода = 0.726 моль * 12.01 г/моль ≈ 8.72 г

Итак, для получения фосфора из 75 кг фосфата кальция понадобится около 0.726 моль (или примерно 8.72 г) чистого углерода.