Question

Найдите массу образовавшейся соли и объем (н.у.) выделившегося газа, если в реакцию с соляной кислотой вступает алюминий массой 52 г.

Answer 1

Ответ:

255,36г соли

65,5л газа

Объяснение:

m(Al)=52г

6HCl+2Al→2AlCl3+3H2↑

M(Al)=27г/моль

n(Al)=52/27=1,92моль

AlCl3 - соль

H2 - газ

пропорции:

2/3=1,92/x

x=2,88моль H2

Кол-во молей Алюминия и соли одинаковое, пропорци не нужны.

M(AlCl3)=133г/моль

m(AlCl3)=1,92*133=255,36г

Vm=22,4л/моль

V(H2)=22,4*2,88=65,5л

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать химическую реакцию между алюминием и соляной кислотой. Уравнение реакции между металлом и кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия (227 г = 54 г) образуется 2 моль алюминиевого хлорида (2133.34 г = 266.68 г) и 3 моля водорода. Обратите внимание, что при реакции образуется газ водород (H2), который можно считать идеальным газом при нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы.

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли, нужно вычесть из общей массы алюминия начальную массу:

Масса соли = 54 г - 52 г = 2 г

Чтобы найти объем выделившегося газа (водорода), воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (1 атмосфера), V - объем газа (неизвестное значение), n - количество вещества газа (3 моль водорода), R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (0°C + 273.15 = 273.15 К).

Теперь можно выразить объем газа (V):

V = (nRT) / P V = (3 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) / 1 атмосфера V ≈ 67.2 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) составляет примерно 67.2 л при нормальных условиях.