Question

СРОЧНО!!!! найдите массу воды, которая образуется при взаимодействии 9,6 гр Феррума (III) оксида с нитратной кислотой​

Answer 1

см фото. если что не понятно, то пиши в коммы

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить уравнение реакции между Феррум(III) оксидом (Fe2O3) и нитратной кислотой (HNO3):

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль Fe2O3 требуется 6 молей HNO3, и в результате образуется 3 молей H2O.

Теперь, чтобы найти массу воды, образующейся при реакции, сначала найдем количество молей Fe2O3, которые участвуют в реакции.

Масса Fe2O3 = 9,6 г Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 55,845 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159,69 г/моль

Количество молей Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 = 9,6 г / 159,69 г/моль ≈ 0,060 моль

Так как соотношение молей Fe2O3 к H2O в реакции 1:3, количество молей H2O, образующихся при реакции, равно:

Количество молей H2O = 3 * количество молей Fe2O3 = 3 * 0,060 моль = 0,18 моль

Наконец, найдем массу воды:

Молярная масса H2O = 2 * молярная масса H + молярная масса O = 2 * 1,008 г/моль + 16 г/моль = 18,015 г/моль

Масса H2O = Количество молей H2O * Молярная масса H2O = 0,18 моль * 18,015 г/моль ≈ 3,24 г

Таким образом, масса воды, образующейся при реакции между 9,6 г Феррума(III) оксида и нитратной кислотой, составляет приблизительно 3,24 г.