Question

Обчисліть масу натрій гідроксиду, необхідного для нейтралізаціїсульфатної кислоти масою 39.2 г.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                     39,2 г

  2NaOH     +      H2SO4    =      Na2SO4    +   2 H2O

n=2 моль              n=1 моль

М=40 г/моль         М = 98 г/моль

m=80 г                   m=98 г

Х г  NaOH   -   39,2 г  H2SO4

80 г NaOH   -  98 г  H2SO4

m(NaOH) = 80 * 39,2 / 98 = 32 г

Answer 2

Для розрахунку маси натрій гідроксиду (NaOH), необхідного для нейтралізації сульфатної кислоти (H2SO4), спочатку потрібно визначити молекулярні співвідношення між цими речовинами на основі їх хімічних формул.

Молекулярна формула сульфатної кислоти: H2SO4 Молекулярна формула натрій гідроксиду: NaOH

Співвідношення реакції нейтралізації між цими речовинами виглядає так:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

За цим співвідношенням, одна молекула сульфатної кислоти (H2SO4) реагує з двома молекулами натрій гідроксиду (NaOH). Тобто, на нейтралізацію 1 молекули H2SO4 потрібно 2 молекули NaOH.

Маса сульфатної кислоти: 39.2 г Маса молекули NaOH: 22.99 г (маса натрію) + 15.999 г (маса кисню) + 1.007 г (маса водню)

Таким чином, маса натрій гідроксиду, необхідного для нейтралізації сульфатної кислоти:

Маса NaOH = (2 мол * 22.99 г) + (2 мол * 15.999 г) + (2 мол * 1.007 г) = 45.98 г + 31.998 г + 2.014 г = 79.992 г

Отже, для нейтралізації сульфатної кислоти масою 39.2 г необхідно приблизно 79.992 г натрій гідроксиду.