Question

Скільки грамів цинк оксиду утвориться під час окислення цинку 13г? Желательно полное обяснение

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                                      13 г

  2Zn          +           O2            =          2ZnO

n=2 моль                                           n=2 моль

М= 65 г/моль                                    М = 81 г/моль

m=130 г                                              m=162 г

Х г Zn    -   13 г  ZnO

130 г Zn  -  162 г ZnO

m(Zn) = 130 * 13 / 162 = 2,4 г

Answer 2

Для того щоб обчислити масу цинку оксиду, яка утвориться під час окислення 13 г цинку, спочатку давайте записуємо хімічну реакцію окислення цинку:

Zn + O2 → ZnO

Ця реакція показує, що цинк (Zn) реагує з молекулярним киснем (O2) для утворення цинкового оксиду (ZnO).

Крок 1: Записуємо рівняння балансу реакції:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Крок 2: Знаходимо мольну масу кожного речовини:

Мольна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль Мольна маса кисню (O2) = 16.00 г/моль Мольна маса цинкового оксиду (ZnO) = 81.38 г/моль

Крок 3: Знаходимо масу цинку (Zn) у молях:

Маса цинку (Zn) = 13 г Мольна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Моль цинку = Маса цинку / Мольна маса цинку Моль цинку = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.1985 моль

Крок 4: Знаходимо масу цинкового оксиду (ZnO) у молях:

Знаємо, що за реакцією 2 молекули цинку (2 молі Zn) реагують з 1 молекулою кисню (1 моль O2) для утворення 2 молекул цинкового оксиду (2 молі ZnO).

Маса цинкового оксиду (ZnO) = 2 * Мольна маса цинкового оксиду (ZnO) Маса цинкового оксиду (ZnO) = 2 * 81.38 г/моль ≈ 162.76 г/моль

Маса цинкового оксиду (ZnO) = Моль цинку * Маса цинкового оксиду (ZnO) Маса цинкового оксиду (ZnO) ≈ 0.1985 моль * 162.76 г/моль ≈ 32.61 г

Таким чином, при окисленні 13 г цинку утвориться приблизно 32.61 г цинкового оксиду.