Question

Срочно!!!!!!!! Унаслідок взаємодії етанової кислоти з магнієм виділилося 11,2л газу. Визначте масу кислоти, що прореагувала.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

       Х г                                                                        11,2 л

  2CH3COOH     +     Mg    =    (CH3COO)2Mg   +   H2

n=2 моль                                                                   n=1 моль

М = 60 г/моль                                                          Vm=22,4 л/моль

m= 120 г                                                                    V = 22,4 л

Х г   СН3СООН   -   11,2 л  Н2

120 г СН3СООН  -   22,4 л  Н2

m(CH3COOH) = 120 * 11,2 / 22,4 = 60 г

Answer 2

Щоб визначити масу етанової кислоти, що прореагувала, потрібно знати кількість речовини виділеного газу та хімічну реакцію, яка відбулася.

Кількість речовини газу (наприклад, у молах) можна знайти, використовуючи Закон Гей-Люссака для газів при постійному об'ємі і температурі:

n = V / Vm,

де n - кількість речовини газу (молі), V - об'єм газу (літри), Vm - мольний об'єм газу (літри на моль).

За стандартних умов (температура 0°C або 273,15 K і тиск 1 атмосфера або 101,3 кПа), мольний об'єм будь-якого ідеального газу приблизно дорівнює 22,71 л/моль.

Тепер, якщо ми знаємо кількість речовини газу (в мольних одиницях), можемо знайти масу етанової кислоти, що прореагувала, використовуючи її мольну масу.

Молекулярна формула етанової кислоти - CH3COOH. Мольна маса CH3COOH = маса С + маса Н + маса С + маса О + маса О + маса Н = 12,01 + 3,01 + 12,01 + 16,00 + 16,00 + 1,01 = 60,05 г/моль.

Отже, маса етанової кислоти може бути знайдена так:

маса = кількість речовини * мольна маса, маса = n * мольна маса, маса = (V / Vm) * мольна маса.

Заміняючи дані:

маса = (11,2 л / 22,71 л/моль) * 60,05 г/моль, маса ≈ 29,43 г.

Отже, маса етанової кислоти, що прореагувала, приблизно дорівнює 29,43 грама.