Question

Вычислите массу соли, полученной при смешивании технического гидроксида меди (II) массой 10,9 г ,содержащего 10 % примесей с раствором серной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

Масса  соли 16 г

Объяснение:

 Запишем  уравнение  реакции

   Cu(OH)2  +  H2SO4  =  CuSO4  + 2 H2O

По условию задачи  гидроксид меди (II) технический  и содержит 10% примесей.  Тогда на долю  чистого гидроксида  меди приходится 90%.

Найдем массу чистого гидроксида  меди (II): 10,9 г  х 0,9 = 9,8 г

Молярная  масса гидроксида меди(II)  равна 98 г/моль

Молярная масса  соли  сульфата меди(II)  СuSO4  равна  160 г/моль

Вычислим  количество вещества гидроксида меди(II):  9,8 г : 98 г/моль  =  0,1 моль.

По уравнению реакции  имеем, что количество  сульфата меди  равно также  0,1 моль.  Масса СuSO4  равна  160 г/моль х 0,1 моль = 16 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между гидроксидом меди (II) и серной кислотой. Реакция будет выглядеть следующим образом:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Сначала найдем количество гидроксида меди (II) в массе 10,9 г с учетом 10% примесей. Масса гидроксида меди (II) без примесей будет:

Масса = 10,9 г × (1 - 0,10) = 9,81 г

Молярная масса Cu(OH)₂ = 63,5 г/моль (медь) + 2 × 16,0 г/моль (кислород) + 2 × 1,0 г/моль (водород) = 95,5 г/моль

Количество молей гидроксида меди (II):

Моли = масса / молярная масса = 9,81 г / 95,5 г/моль ≈ 0,103 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль Cu(OH)₂ даёт один моль CuSO₄. Таким образом, образуется такое же количество молей CuSO₄.

Молярная масса CuSO₄ = 63,5 г/моль (медь) + 32,1 г/моль (сера) + 4 × 16,0 г/моль (кислород) = 159,5 г/моль

Масса CuSO₄ = моли × молярная масса = 0,103 моль × 159,5 г/моль ≈ 16,43 г

Итак, масса соли (CuSO₄), полученной при реакции гидроксида меди (II) с серной кислотой, составит примерно 16,43 г.