Question

Какой объём сероводорода ( н. у.) образуется при взаимодействии 19,6 г сульфида железа (2-ух валентного) с соляной кислотой НУЖНО СРОЧНО!!! ДАМ 60 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ: 4,989 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Теперь, найдем мольную массу FeS и H2S:

Молярная масса FeS = масса Fe + масса S = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль Молярная масса H2S = масса H2 + масса S = 2 * 1.01 г/моль + 32.06 г/моль = 34.08 г/моль

Теперь вычислим количество вещества (в молях) сульфида железа (II):

Количество молей FeS = масса FeS / молярная масса FeS Количество молей FeS = 19.6 г / 87.91 г/моль ≈ 0.223 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeS приводит к образованию 1 моль H2S. Таким образом, образуется такое же количество молей H2S:

Количество молей H2S = 0.223 моль

Теперь, для вычисления объема H2S (н.у.) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * V_m

где V - объем газа, n - количество молей газа, V_m - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22.4 л/моль.

V (H2S) = 0.223 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.99 л

Таким образом, при взаимодействии 19,6 г сульфида железа (II) с соляной кислотой, образуется примерно 4.99 л сероводорода при нормальных условиях (н.у.).

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задать их.