Question

Яка маса магній оксиду може провзаємодіяти із ортофосфатною кислотою масою 4.9грам?

Answer 1

Ответ:

3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2+3H2O

Дано:                                   x/3моль=4,9г /2моль

m(H3PO4) - 4,9 г                х= 3моль * 4,9 г / 2 моль= 7,35 г    

m (MgO) - ?                         Відповідь: m (MgO) = 7,35г

Объяснение:

3 моль - коефіцієнти

2 моль - коефіцієнти

Answer 2

Для визначення маси магнію оксиду, який може взаємодіяти з ортофосфатною кислотою, спочатку знайдемо хімічну реакцію між цими речовинами та їх мольні співвідношення.

Реакція:

MgO + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2O

З реакції видно, що для одного еквівалента ортофосфатної кислоти (H3PO4) потрібні три еквіваленти магнію оксиду (MgO).

Шукана маса магнію оксиду:

Маса MgO = маса H3PO4 / (3 мольні співвідношення)

Маса H3PO4 = 4.9 г

Мольна маса MgO = 24.31 г/моль (маса магнію) + 16.00 г/моль (маса кисню)

Мольна маса MgO = 40.31 г/моль

Маса MgO = 4.9 г / (3 * 40.31 г/моль) ≈ 0.040 г

Отже, маса магнію оксиду, яка може взаємодіяти з 4.9 г ортофосфатної кислоти, приблизно 0.040 г.