Question

помогите пж Сколько известняка CaCO3 необходимо взять для получения 11,2 тонна гашеной извести. помогите дам все свои баллы​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:пишешь так же как на картинке, вместо 14,8 пишешь 11,2, тогда 100*11,2/56 и выйдет ответ

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно узнать массовую долю кальция в известняке (CaCO3) и использовать ее для вычисления необходимого количества известняка для получения 11,2 тонн гашеной извести.

1. Найдем молекулярную массу CaCO3: Масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль Масса углерода (C) = 12,01 г/моль Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молекулярная масса CaCO3 = Масса кальция + Масса углерода + 3 * Масса кислорода Молекулярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3 * 16,00 = 100,09 г/моль

2. Найдем массовую долю кальция (Ca) в CaCO3: Массовая доля кальция = (Масса кальция / Молекулярная масса CaCO3) * 100% Массовая доля кальция = (40,08 / 100,09) * 100% ≈ 40%

3. Теперь вычислим необходимое количество CaCO3 для получения 11,2 тонн гашеной извести: Масса известняка (CaCO3) = (Масса гашеной извести) / (Массовая доля кальция в CaCO3) Масса известняка (CaCO3) = 11,200,000 г / (40 / 100) ≈ 11,200,000 г / 0,4 ≈ 28,000,000 г

Таким образом, для получения 11,2 тонн гашеной извести необходимо взять около 28 миллионов грамм (или 28 тысяч килограмм) известняка CaCO3.