Question

Сколько граммов 15 % азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 200 г известняка (CaCO3), содержащего 20% примесей? Пожалуйста, решите срочно!!!!!

Answer 1

Ответ:

130

Объяснение:

Answer 2

Давайте решим эту задачу шаг за шагом:

1. Рассчитаем массу чистого кальция в известняке: Масса кальция = Масса CaCO3 × Содержание кальция в CaCO3 Масса кальция = 200 г × 0,20 = 40 г

2. Теперь рассчитаем массу примесей в известняке: Масса примесей = Масса CaCO3 × (1 - Содержание кальция в CaCO3) Масса примесей = 200 г × (1 - 0,20) = 160 г

3. Известно, что азотная кислота взаимодействует с кальцием по уравнению: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

4. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль (14 г за атом азота + 3 × 16 г за атомы кислорода).

5. Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 × 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.

6. Рассчитаем количество молей CaCO3: Моли CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Моли CaCO3 = 200 г / 100,09 г/моль ≈ 1,999 моль (округлим до 2 моль для удобства расчетов).

7. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 требует 2 моли HNO3 для полного превращения. Таким образом, для 2 молей CaCO3 понадобится 2 × 2 = 4 моля HNO3.

8. Рассчитаем массу азотной кислоты, необходимой для реакции с кальцием: Масса HNO3 = Моли HNO3 × Молярная масса HNO3 Масса HNO3 = 4 моля × 63 г/моль ≈ 252 г

Итак, для взаимодействия с 200 г известняка, содержащего 20% примесей, потребуется около 252 г азотной кислоты (HNO3) с содержанием 15% азотной кислоты.