Question

Определите какую массу соляной кислоты Необходимо взять для полной нейтрализации 80 г гидроксида натрия. 1) 146г. 2) 73г. 3)36,5 г. 4) 18г. Срочноо, даю 50 БАЛЛОВ ​

Answer 1

Ответ:

1.146

NaOH+HCl=NaCl+H2O m(HCl) = 146г M(HCl)=35.5+1=36.5г/моль ν(HCl)= m/M= 146/36.5=4 моль. см.уравнение 1моль NaOH-1моль HCl => 4моль-4моль. M(NaOH)=23+16+1=40г/моль m(NaOH)= 40*4=160г

Ответ: 160г

Answer 2

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль соляной кислоты приходится 1 моль гидроксида натрия. Молярная масса NaOH составляет приблизительно 40 г/моль, а молярная масса HCl около 36.5 г/моль.

Масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 80 г.

Для нейтрализации 80 г NaOH потребуется такое же количество молей соляной кислоты (HCl). Масса HCl, необходимая для нейтрализации, будет равна массе HCl, соответствующей 80 г NaOH:

Масса HCl = молярная масса HCl * количество молей NaOH

Масса HCl = 36.5 г/моль * (80 г / 40 г/моль) = 73 г

Итак, для полной нейтрализации 80 г гидроксида натрия необходимо взять 73 г соляной кислоты. Ответ: 2) 73 г.