Question

При взаимодействии гидроксида бария с карбонатом калия образовалось 8.21 г. осадка. Определите, сколько грамм гидроксида бария и карбоната калия потребовалось для реакции.

Answer 1

Объяснение:

на скрине

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и карбонатом калия (K2CO3):

Ba(OH)2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KOH

Из уравнения видно, что мольный коэффициент гидроксида бария (Ba(OH)2) равен 1, а карбоната калия (K2CO3) - также 1.

1. Найдем количество молей осадка (BaCO3), которое образовалось в реакции. Масса осадка: 8.21 г

2. Найдем молекулярную массу BaCO3: BaCO3 = 137.33 г/моль (Ba) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) BaCO3 = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль BaCO3 = 197.34 г/моль

3. Найдем количество молей BaCO3: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей BaCO3 = 8.21 г / 197.34 г/моль Количество молей BaCO3 ≈ 0.0416 моль

4. Так как уравнение реакции показывает, что коэффициенты реакции для Ba(OH)2 и K2CO3 равны 1, то количество молей Ba(OH)2 и K2CO3 также равно 0.0416 моль.

5. Найдем массу гидроксида бария: Масса Ba(OH)2 = количество молей * молекулярная масса Ba(OH)2 Масса Ba(OH)2 = 0.0416 моль * (137.33 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) Масса Ba(OH)2 ≈ 0.0416 моль * 169.33 г/моль Масса Ba(OH)2 ≈ 7.02 г

6. Найдем массу карбоната калия: Масса K2CO3 = количество молей * молекулярная масса K2CO3 Масса K2CO3 = 0.0416 моль * (2 * 39.10 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) Масса K2CO3 ≈ 0.0416 моль * 138.21 г/моль Масса K2CO3 ≈ 5.75 г

Таким образом, для реакции потребовалось приблизительно 7.02 г гидроксида бария и 5.75 г карбоната калия.