Question

Сколько граммов гидроксида магния растворится в 600 граммах соляной кислоты ? (Mr (Cl)= 35,5) решить пропорцией​

Answer 1

Ответ:

Mр-ра(HCl)=V*p=250*1.035=259 г

m(HCl)=mp-pa*ω=259*0.15=39 г

V=250мл=0,25л

С=m/(V*M)=39/(0,25*36.5)=4,3 моль/л

m(растворителя) = m(p-pa) - m(раств.в-ва)

m(растворителя) =259-39=220г=0,22кг

m(моляльность)=m/M*m(растворителя)=39/(36,5*0,22)=4,86 моль/кг

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно использовать химическую реакцию между гидроксидом магния и соляной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Теперь посчитаем молярную массу гидроксида магния: Mg(OH)2: M(Mg) = 24.31 г/моль M(O) = 16.00 г/моль M(H) = 1.01 г/моль

M(Mg(OH)2) = 24.31 + 2 * (16.00 + 1.01) = 58.33 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей соляной кислоты в 600 г:

Молярная масса HCl = M(H) + M(Cl) = 1.01 + 35.5 = 36.51 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 600 г / 36.51 г/моль ≈ 16.43 моль HCl.

Согласно сбалансированной реакции, на каждые 2 моли HCl требуется 1 моль Mg(OH)2.

Количество молей Mg(OH)2 = 16.43 моль HCl / 2 ≈ 8.215 моль Mg(OH)2.

Теперь рассчитаем массу гидроксида магния:

Масса Mg(OH)2 = количество молей * молярная масса = 8.215 моль * 58.33 г/моль ≈ 479.03 г.

Таким образом, 479.03 г гидроксида магния растворятся в 600 г соляной кислоты.