Question

Решить задачу: Какая масса гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 13,6 г хлорида цинка?

Answer 1

Ответ: 11,2

Объяснение:

2KOH + ZnCl2 - 2KCl + Zn(OH)2

х - 13,6

112 - 136

х = 11,2

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами и использовать мольные массы веществ для расчета массы гидроксида калия.

Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом цинка (ZnCl2) выглядит следующим образом:

2 KOH + ZnCl2 -> Zn(OH)2 + 2 KCl

Из уравнения видно, что требуется 2 моля KOH для реакции с 1 молью ZnCl2.

1. Выразим количество веществ в молях для хлорида цинка: Масса хлорида цинка (ZnCl2) = 13,6 г Молярная масса ZnCl2 = масса Zn + 2 * масса Cl = 65,38 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 136,28 г/моль

   Количество молей ZnCl2 = масса / молярная масса = 13,6 г / 136,28 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Согласно уравнению реакции, для взаимодействия с 1 молью ZnCl2 требуется 2 моля KOH.

3. Количество молей KOH для взаимодействия с 0,1 молью ZnCl2 будет: Количество молей KOH = 2 * количество молей ZnCl2 = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль

4. Выразим массу гидроксида калия (KOH) через количество молей и его молярную массу: Молярная масса KOH = масса K + масса O + масса H = 39,1 г/моль + 15,999 г/моль + 1,008 г/моль = 56,098 г/моль

   Масса KOH = количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 56,098 г/моль ≈ 11,22 г

Итак, для взаимодействия с 13,6 г хлорида цинка потребуется примерно 11,22 г гидроксида калия.