Question

Вычислить массу нитрата натрия,которая образуется при взаимодействии 80 гр карбоната с азотной кислотой.Помогиттее,очень надо,Ребяятаааа,помогите

Answer 1

Ответ:

n(CO3) =80:60=1.3 моль

n(CO3) =n(NaNO3) =1.3 моль

m(NaNO3) =1.3*85=110.5г

Ответ 110.5г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала записать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3):

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

Затем вычислить массу нитрата натрия (NaNO3), которая образуется. Для этого используем концепцию стехиометрии и мольных масс веществ.

1. Найдем мольную массу Na2CO3: Na (натрий) - 22.99 г/моль C (углерод) - 12.01 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль

Масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O Масса Na2CO3 = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Масса Na2CO3 = 105.99 г/моль

2. Рассчитаем количество молей Na2CO3, используя массу вещества (80 г): Количество молей Na2CO3 = масса / мольная масса Количество молей Na2CO3 = 80 г / 105.99 г/моль ≈ 0.754 моль

3. Теперь знаем, что в реакции 1 моль Na2CO3 образует 2 моли NaNO3. Следовательно, количество молей NaNO3 = 2 * количество молей Na2CO3 Количество молей NaNO3 = 2 * 0.754 моль ≈ 1.508 моль

4. Найдем массу NaNO3, используя количество молей и мольную массу NaNO3: Масса NaNO3 = количество молей * мольная масса NaNO3 Масса NaNO3 = 1.508 моль * (22.99 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) Масса NaNO3 = 1.508 моль * 84.99 г/моль ≈ 128.09 г

Таким образом, масса нитрата натрия, образующегося при реакции 80 г карбоната натрия с азотной кислотой, составит примерно 128.09 г.