Question

Какова масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3 массой 5 т, содержащего 15% примесей.

Answer 1

Ответ:

Вообщем просто подставь

Объяснение:

Answer 2

Только СоО - это негашёная известь!

1) Так как в известняке 15% примесей, то чистого известняка

(100 - 15) = 85%

А по массе это будет:

m(CaCO₃) = (5*85)/100 = 4,25 т = 4250 кг

2) Уравнение обжига известняка:

СаСО₃ → СаО + СО₂↑

3) Находим молярные массы:

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0,056 кг/моль

М(СаСО₃) = 10 + 12 + 3*16 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль

4) По уравнению реакции составляем пропорцию:

   0,1 кг СаСО₃ ------------------ 0,056 кг СаО

4250 кг СаСО₃ ------------------ Х кг СаО

Х = 4250*0,056/0,1 = 2380 кг

Ответ: 2380 кг СаО

Answer 3

Давайте разберемся. Дано, что у нас есть известняк (CaCO3) массой 5 тонн, содержащий 15% примесей. Это означает, что 85% массы известняка являются чистым карбонатом кальция (CaCO3), так как 100% - 15% = 85%.

Масса чистого CaCO3 = 85% от 5 тонн = 0,85 * 5 т = 4,25 т.

Известно, что при нагревании CaCO3 происходит его разложение на CaO (известь) и CO2 (углекислый газ) следующим образом: CaCO3 -> CaO + CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль. Молярная масса CaO = 40,08 г/моль (Ca) + 16,00 г/моль (O) = 56,08 г/моль.

Масса CaO, полученной из 4,25 тонн CaCO3, будет равна массе молекул CaO в ней: Масса CaO = (молярная масса CaO / молярная масса CaCO3) * масса CaCO3. Масса CaO = (56,08 г/моль / 100,09 г/моль) * 4,25 т = 2,39 т.

Итак, масса гашенной извести CaO, полученной из 5 тонн известняка CaCO3 с 15% примесей, составит около 2,39 тонн.