Question

Определите объем газа образующиеся взаимодействии 78 граммов калия с водой.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(K)=78 г

Найти V( H2)-?

Решение:

2К+2Н20=2КОН+Н2

n(K)=m(K):M(K)=78:39= 2 моль

n(H2)=n(K):2=2:2=1 моль

V(H2)=n(H2)*Vm=1*22,4=22,4 л

Ответ: 22,4 л

Объяснение:

Answer 2

Взаимодействие калия с водой приводит к образованию гидроксида калия и выделению водорода. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2.

Из уравнения видно, что для образования 2 молей K (калия) требуется 2 молей H2O (воды) и образуется 1 моль H2 (водорода).

Молярная масса K = 39,1 г/моль Молярная масса H2O = 18,015 г/моль

Масса 78 г калия содержит (78 г) / (39,1 г/моль) = 2 моля калия.

Так как для образования 2 молей K требуется 2 молей H2O, то нужно 2 молей H2O, что составляет (2 мол) * (18,015 г/моль) = 36,03 г воды.

Образуется 1 моль H2, что составляет 2,02 г.

Итак, в результате взаимодействия 78 г калия с водой образуется 2,02 г водорода.

Обратите внимание, что в данном ответе предполагается, что вся масса калия реагирует с водой, что в реальности может быть не так из-за возможных побочных реакций или неполной реакции.